问题描述：

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

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O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1下列表述正确的是（N_A代表阿伏伽德罗常数的数值）（　　）A. 1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol^-1B. Na₂O₂（s）+CO（g）═Na₂CO₃（s）△H=-509 kJ•mol^-1C. Na₂O₂（s）与CO₂（g）反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N_AD. Na₂O₂和Na₂CO₃中阴阳离子个数比不同

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最佳答案：

A、1molCO燃烧放热为283KJ，故A错误；B、已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+

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O2（g）△H=-226kJ•mol-1据盖斯定律，①÷2+②得B，故B正确；C、1mol过氧化钠与二氧化碳反应放出226KJ的热量同时转移电子数为NA，故C错误；D、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，1mol碳酸钠中含有2mol钠离子和1mol碳酸根离子，Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比相同，故D错误．故选：B．